Question

一道化学题求解

氨气溶于水得到氨水在25摄氏度下，将amol/L的氨水，bmol/L的盐酸等体积混合后溶液显中性，则c（NH+4）——c(Cl-)(< > =)用含a和b的代数表示该混合溶液中氨水的电力平衡常数。

最好详细解释一下

Answer 1

一共四种离子，OH-，H+，NH4+，Cl-，溶液中性说明c（OH-）=c（H+），根据电荷守恒，c（Cl-）=c（NH4+）。电离平衡常数K=c[NH4+]c[OH-]/c[NH3.H20]，因为25℃溶液中性，所以c[OH-]=【10^-7】mol/L，c[NH4+]=c[Cl-]=【b/2】mol/L，c[NH3.H20]=【（a-b）/2 】mol/L，然后带入公式算出来，你自己算算吧

关于求c[NH3.H20]，事实上这里NH3.H20没有完全反应，有剩余，因为如果完全反应，就是NH4Cl溶液，这时候溶液时酸性，而题目说显中性，所以NH3.H20多，又因为是等体积混合，也就是a>b。混合以后体积是原来体积两倍（实际上是变的，但是变化很小，忽略不计），反应后剩余的NH3.H20的物质的量是 【（a-b）*溶液体积】 ，c[NH3.H20]=【（a-b）/2 】mol/L

Answer 2

在一个体系中电离平衡常熟不会变而K=铵离子的浓度*OH-的浓度/氨水的浓度，本题中由电中性原则得铵离子浓度=Cl-的浓度=b/2氨水浓度为(a-b)/2∴K=b*10^-7/(a-b)

Answer 3

不会！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！