Question

某温度下，将cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl，NaclO，NaclO3，的混合液。经测定ClO-与ClO3-的浓度之比1:

某温度下，将cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl，NaclO，NaclO3，的混合液。经测定ClO-与ClO3-的浓度之比1:3，则cl2与NaoH溶液反应时，被还原的氯原素与被氧化的氯元素的量之比为多少？
帮帮忙，谢谢。(过程)

Answer 1

ClO-与ClO3-的浓度之比1:3，由Cl到ClO-，失去1个电子，由Cl到ClO3-，失去5个电子，一共失去1*1+3+5=16个电子；由Cl到Cl-，得到1个电子，需要16个原子才能得到16个电子。所以，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比=16：（1+3）=4：1。

Answer 2

cl2开始的时候化合价是0，然后经过反应，成为cl-、clo-和clo3-,分别变成-1价、+1价、+5价，变成-1的是化合价降低是被还原的，变成那两个的是化合价升高被氧化的。因为在化学反应中化合价升高降低的数目是相等的，升高的价数是1*1+5*3=16，因此降低的化合价也是16，所以被还原的氯的量是16，被氧化氯的量就是4了，之比就是16比4也就是4比1了
不知道你能不能看懂···