Question

化学选择题（急）

1.某溶液中含有①No3- ②HCO3-③ SO3²- ④CO3²- ⑤ SO4²- 等5种阴离子，向其中加入少量的Na2O2固体后，溶液中的离子浓度明显增加的是（忽略溶液体积的变化）（ ）
A.只有④ B.只有② C.只有 ④⑤ D.只有①③④⑤

2.在标准状况下，将两个分别盛氨气，二氧化氮的等容积烧瓶分别倒置与水槽中，当水进入烧瓶中，并使气体充分溶解后，假定烧瓶中溶液无损失，所得溶液的物质的量浓度之比为（ ）
A.1:1 B 1:2 C 2:3 D缺少数据，无法计算

3，已知3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl,标准状况下，将4.48L氯气与氮气的混合气体通入浓氨水中，逸出气体体积变为2.24L（不考虑氨水的挥发），反应中被氧化的氨气的物质的量为（ ）
A. 0.1mol B 0.2mol C.0.4mol D.0.8mol

Answer 1

生成了NaOH
OH-会和HCO3-反应生成H2O和CO32-
所以②增加，其他不变
选B

浓度比是A
因为如果是氨气，设体积是3VL
那么物质的量是3V/22.4mol
浓度时（3V/22.4)/22.4=1/22.4mol/L
如果是NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO
剩余气体VL
产生了HNO3是2V/22.4mol
所以物质的量浓度时（2V/22.4）/（3V-V）=1/22.4mol/L
所以一样选A

原来总物质的量是0.2mol，后来是0.1mol
减少了0.1mol
根据3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl △
3 1 2
x 0.1mol
解得x=0.15mol
所以由氯气给出的电子是0.15×2=0.3mol
而1molNH3被氧化得到电子是3mol
即被氧化的NH3是0.1mol
选A

Answer 2

呈上面朋友的回答 ，我修改一下 。
1、选c Na2O2具有强氧化性， 所以SO32-会变成SO42-

其他的我没有改的了，呵呵。

Answer 3

1.a 2.c 3.c