关于高中化学金属的化学性质问题
取一定质量含Fe,Fe3O4和Fe2O3的固体混合物,将其分成两等分,进行如下实验：A份通入足量H2加热,固体质量减少28.8g；B份加入1000ml稀硝酸固体恰好完全溶...
取一定质量含Fe,Fe3O4和Fe2O3的固体混合物,将其分成两等分,进行如下实验：A份通入足量H2加热,固体质量减少28.8g；B份加入1000ml稀硝酸固体恰好完全溶解,溶液中无亚铁离子且生成NO 4.48L（标况下）,若硝酸恰好完全反应,则转化过程中加入的HNO3的浓度是多少?
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该题目其实就是一个“氢离子与氧气生成水”与"硝酸与铁元素生成硝酸铁"的过程
我们知道氧由题意知有1.8mol（一半），由氧消耗的硝酸为3.6mol
我们又知铁与硝酸生成4.48L NO（一半），由此可知氧化而消耗的硝酸为1mol（稀硝酸每转移3mol电子消耗4mol硝酸）
于是硝酸共有4.6mol（一半），而也只有一半的固体与硝酸反应，于是硝酸浓度为4.6摩尔每升
我们知道氧由题意知有1.8mol（一半），由氧消耗的硝酸为3.6mol
我们又知铁与硝酸生成4.48L NO（一半），由此可知氧化而消耗的硝酸为1mol（稀硝酸每转移3mol电子消耗4mol硝酸）
于是硝酸共有4.6mol（一半），而也只有一半的固体与硝酸反应，于是硝酸浓度为4.6摩尔每升
追问
亲,答案是4.4摩每升
追答
对不起对不起，4.48L除以22.4摩尔每升为0.2mol，这里算错了，于是0.2mol NO消耗4倍的硝酸，是0.8mol，0.8+3.6=4.4mol，再除以1L就是4.4摩尔每升
氧由28.8除以16得1.8mol，氧和氢生成水，于是就是氧和氢1比2反应，一个硝酸一个氢，氧和硝酸1比2反应
数学没学好又闹笑话了，唉~这次应该对了，望采纳
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