Question

Cu与Zn 称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件．某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜

Cu与Zn 称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件．某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成，取40g该黄铜样品于烧杯中，向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应．每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表： 加入稀硫酸的质量（g） 充分反应后剩余固体的质量（g） 第1次 40 34.8 第2次 40 29.6 第3次 40 24.4 第4次 40 24.0 第5次 40 m试回答下列问题：（1）上述表格中m的值为______，（2）黄铜样品中锌的质量分数是多少？

Answer 1

（1）根据质量守恒定律，由第1次实验数据可知，每加入40g稀硫酸完全反应可消耗金属的质量为：40g-34.8g=5.2g，据此分析，第4次加入40g稀硫酸时消耗金属的质量为24.4g-24.0g=0.4g＜5.2g，可判断此时合金中金属锌已完全反应，所以，第5次加入的稀硫酸不再发生反应，因此充分反应后剩余固体的质量仍为24.0g；
（2）黄铜样品中锌的质量分数=

40g?24g

40g

×100%=40%；
答：黄铜样品中锌的质量分数是40%．