Question

Cu与Zn的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件．某化学兴趣小组的同学为了测定某黄

Cu与Zn的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件．某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成，取20g该黄铜样品于烧杯中，向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应．每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：
加入稀硫酸的质量（g） 充分反应后剩余固体的质量（g）
第1次 20 17.4
第2次 20 14.8
第3次 20 12.2
第4次 20 12.0
第5次 20 m

(1)求上述表格中m的值
（2）黄铜样品中Zn的质量分数
（3）所用稀硫酸中硫酸的质量分数

Answer 1

(1)求上述表格中m的值为12.0g
（2）黄铜样品中Zn的质量分数=（20g-12.0g）/20g×100%=40%
（3）设所用稀硫酸中硫酸的质量分数为X%
Zn + H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98
20-17.4 20×X%
65/2.6=98/20×X%
X=19.6%
答（略）

Answer 2

分析:通过加入稀硫酸的质量每次都是20g,如果锌足量的话,每次反应后剩余固体减少的质量应该是相同的,从表中分析可以看出第1.2.3此都是减少2.6g,第四次减少0.2g,说明锌已经没有了,那么第五次中的m=12.0g,也就是剩余的都是铜了,
因此黄铜样品中Zn的质量=20g-12g=8g
黄铜样品中Zn的质量分数=8g/20g=40%
设所用稀硫酸中硫酸的质量分数为x
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2
65 98
2.6g 20g*x
65/2.6g=98/20g*x
x=19.6%

Answer 3

分析:通过加入稀硫酸的质量每次都是20g,如果锌足量的话,每次反应后剩余固体减少的质量应该是相同的,从表中分析可以看出第1.2.3此都是减少2.6g,第四次减少0.2g,说明锌已经没有了,那么第五次中的m=12.0g,也就是剩余的都是铜了,
因此黄铜样品中Zn的质量=20g-12g=8g
黄铜样品中Zn的质量分数=8g/20g=40%
设所用稀硫酸中硫酸的质量分数为x
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2
65 98
2.6g 20g*x
65/2.6g=98/20g*x
x=19.6%
答：所用稀硫酸中硫酸的质量分数为19.6%
。

Answer 4

(1)求上述表格中m的值为12.0g
（2）黄铜样品中Zn的质量分数=（20g-12.0g）/20g×100%=40%
（3）设所用稀硫酸中硫酸的质量分数为X%
Zn + H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98
20-17.4 20×X%
65/2.6=98/20×X%
X=19.6%

Answer 5

这个题目很显然写错了，分五次加入稀硫酸的质量应该不同，你那个20g是黄铜的质量，如果每次都加入20g稀硫酸，那么每次剩余固体质量应该相同，所以你并没有写出来每次加入的稀硫酸的质量各是多少？你再仔细看看题目吧。第一问和第二问，上面两个做的是对的，第三问没法做