Question

Cu与Zn的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件．某化学兴趣小组的同学为了测定某

Cu与Zn的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件．某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成，取20g该黄铜样品于烧杯中，向其中加入足量的稀盐酸，充分反应后，测量剩余的金属质量为12g．试回答下列问题：（提示：铜不和稀盐酸发生化学变化，锌与稀盐酸反应为：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑）（1）此合金中锌的质量是多少；（2）反应结束后，生成的氢气的质量是多少；（3）已知氢气的密度为0.089g/L，则生成的氢气的体积是多少．

Answer 1

（1）黄铜中的铜不能和稀硫酸反应，而加入的稀硫酸又是足量的，所以可以知道剩余的固体为铜，其黄铜中锌的质量为：20g-12g=8g；
（2）设生成的氢气的质量是x
Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
65            2
8g            x

65

8g

＝

2

x

x≈0.25g＋
（3）生成的氢气的体积是

0.25g

0.089g/L

≈2.81L
答案：
（1）此合金中锌的质量是8g
（2）生成的氢气的质量是0.25g
（3）生成的氢气的体积是2.81L