Question

Cu与Zn的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件．某化学兴趣小组的同学为了测定某

Cu与Zn的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件．某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成，取20g该黄铜样品于烧杯中，向其中加入50g稀硫酸，使之恰好完全反应．反应后烧杯中的剩余物的质量为69.8g．试回答下列问题：（1）反应后产生的H2的质量是______g．（2）黄铜样品中铜的质量分数为是多少？（3）所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少？

Answer 1

（1）生成氢气的质量为：20g+50g-69.8g=0.2g，
故填：0.2；
解：设锌、硫酸的质量分别为x、y，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
65   98           2
x    y            0.2g

65

2

=

x

0.2g

，

98

2

=

y

0.2g

，
x=6.5g，y=9.8g，
（2）黄铜样品中铜的质量分数为：

20g?6.5g

20g

×100%=67.5%；
答：黄铜样品中铜的质量分数为67.5%；
（3）所用稀硫酸中硫酸的质量分数为：

9.8g

50g

×100%=19.6%；
答：所用稀硫酸中硫酸的质量分数为19.6%．