Question

Cu与Zn的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件．某化学兴趣小组的同学为了测定某

Cu与Zn的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件．某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成，取20g该黄铜样品于烧杯中，向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应．每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表： 加入稀硫酸的质量（g） 充分反应后剩余固体的质量（g） 第1次 40 m 第2次 40 14.8 第3次 40 12.2 第4次 40 11.2 第5次 40 11.2试回答下列问题：（1）从以上数据可知，最后剩余的11.2g固体的成分是______；表格中，m=______．（2）黄铜样品中锌的质量分数为______．（3）计算所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少？（4）配制100g该浓度的稀硫酸需要质量分数为98%浓硫酸的质量是多少？

Answer 1

（1）由金属活动性可知，合金中只有锌可以与硫酸反应；由表中的数据可知：第4次再加入40g稀硫酸时．第三次剩余固体还能在减少，说明前三次加入的硫酸完全参加了反应．反应掉的锌的质量为：14.8g-12.2g=2.6g，据此分析，m=14.8g+2.6g=17.4g．由第四次反应掉的锌的质量为：12.2g-11.2g=1g＜2.6g，可判断此时合金中金属锌已完全反应，剩余的固体11.2g的成分是铜；
（2）黄铜样品中锌的质量分数为：

17.4g+2.6g?11.2g

17.4g+2.6g

×100%=44%；
（3）设40g稀硫酸中硫酸的质量为X
  H₂SO₄ +Zn═ZnSO₄+H₂↑（1分）
   98   65
   x    2.6g
  

98

65

＝

X

2.6g

   解得：X=3.92g
稀硫酸中硫酸的质量分数为：

3.92g

40g

×100%=9.8%
（4）设需要质量分数为98%浓硫酸的质量为Y   则
  100g×9.8%=Y×98%  解得；Y=10g
故答为：（1）Cu，17.4；  （2）44%；（3）9.8%；（4）10g．