Question

“嫦娥一号”的登月成功，实现了中国人“奔月”的梦想．（1）2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-571.6kJ

“嫦娥一号”的登月成功，实现了中国人“奔月”的梦想．（1）2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-571.6kJ?mol-1 C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=-393.5kJ?mol-1 C8H18（l）+12.5O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）；△H=-5518kJ?mol-1 CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=-890kJ?mol-1相同质量的H2、C、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最多的是______．（2）氢气、氧气不仅燃烧能放出热量，二者形成的原电池还能提供电能．“嫦娥一号”绕月飞行部分使用的是氢氧燃料电池，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应式为：负极______；正极______；（3）若用氢氧燃料电池电解100mL由NaCl 和CuSO4组成的混合溶液，其中[Na+]=3[Cu2+]=0.3mol?L-1，用石墨作电极，通电一段时间后，在阴极收集到0.112L H2（标况）．试计算：①阴极析出Cu______mol．阳极析出气体为______（填化学式）．②若所得溶液仍然为100mL，则此时溶液的pH值为______．

Answer 1

（1）设质量都为m，相同质量的H₂、C、C₈H₁₈、CH₄完全燃烧时，放出热量分别是

m

2

×285.8kJ、

m

12

×393.5kJ、

m

114

×5518kJ、

m

16

×890.3kJ，最大值应为

m

2

×285.8kJ，故答案为：H₂；
（2）氢氧燃料电池中，H₂在反应中被氧化，应从负极通入，又因为是KOH溶液，不可能生成H⁺，负极反应为2H₂+4OH^-=4H₂O+4e^-，正极反应为O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，故答案为：H₂-2e+2OH^-=2H₂O；O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-；
（3）①用氢氧燃料电池电解NaCl和CuSO₄组成的混合溶液时，阴极上先铜离子放电，后氢离子放电，c（Na⁺）=3c（Cu²⁺）=0.3mol?L^-1，即混合溶液中铜离子的浓度是0.1mol/L，100mL混合溶液中n（Cu²⁺）=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，在阴极收集到0.112L即0.005molH₂（标况），根据阴极反应：
 Cu²⁺+2e^-=Cu，2H⁺+2e^-=H₂↑，
0.01 0.02 0.01           0.01 0.01 0.005
该极上转移电子的量是0.03mol，氯离子的物质的量是0.03mol，根据电极反应：2Cl^--2e^-=Cl₂↑，转移电子是0.03mol，阳极上发生反应2Cl^--2e^-=Cl₂↑，
①故答案为：0.01；Cl₂；
②电解过程中，消耗氢离子物质的量是0.01mol，氯离子的物质的量是0.03mol，根据电极反应：2Cl^--2e^-=Cl₂↑，转移电子是0.03mol，和阴极上转移电子一样，整个过程生成氢氧根离子的物质的量等于减少的氢离子物质的量，即为0.01mol，所以c（OH^-）=

0.01mol

0.1L

=0.1mol/L，pH=13，故答案为：13．