Question

初三化学问题.

现在有含杂质的氧化铁样品10克，为测定该样品氧化铁的质量分数，得到2组数据.
甲，反应前：洗气瓶和石灰水的质量为190克。氧化铁完全反应后，洗气瓶和石灰水的质量为196克.乙组：反应前：玻璃管和氧化铁样品的质量为57.9克。氧化铁完全反应后，玻璃管和氧化铁样品的质量为55.2克
你认为应选择 组的数据来计算样品中氧化铁的质量分数，其结果为
原理是co与Fe2O3反应.
我知道答案是乙组，90%，但不知道为什么？
请大家讲下.

Answer 1

甲组本来的目的是通过测定产生的CO2量来计算反应的Fe203量、
但是由于石灰水不能完全吸收生成的CO2、导致计算上很大的误差、
而且从比较容易理解的角度讲、测定气体的变化量肯定比测定固体的变化量更难、能够导致误差的因素更多、
然后采用乙组装置、
解题过程为：设Fe2O3质量为x，则：
Fe2O3+3CO=3CO2+2Fe (反应条件为高温)、△m
160----------------------------------------------------48(此处为Fe2O3中3个O的相对原子质量)
x-------------------------------------------------------57.9g-55.2g

x=9g
Fe2O3百分含量=9g/10g=90%

Answer 2

CO与氧化铁发生氧化还原反应，生成CO2气体，因质量守恒定律，所以甲不成立
之后氧化铁中含氧元素2.7g，用摩尔质量计算可得90%