Question

初三化学问题。

现有盐酸和CaCl2的混合溶液、向其中逐滴加入过量某某物质X、溶液的pH随滴入X的量的变化关系如右图所示。则X是 A水 B澄清石灰水 C纯碱溶液 D稀盐酸
图像的横坐标是加入X的量、纵坐标是pH 曲线从pH小于7逐渐向上升到pH为7、继续滴加XpH还是7、滴加到一定程度继续pH又开始向上升、大于7.
答案是C、但不懂B为什么不对。

Answer 1

混合溶液是呈酸性的，加入纯碱溶液（呈碱性）以后PH开始上升，因为酸与碱中和了，加入过量纯碱溶液后，溶液便成碱性了，PH也跟着上升
澄清石灰水的化学式是Ca（OH）2 它只与盐酸反应而不与CaCl2反应 所以当盐酸反应完之后，溶液一直呈中性 而不是碱性

这样可以理解吗？

追问

中和反应后、继续滴加过量的澄清石灰水不是也能使溶液呈碱性的吗？澄清石灰水本身不也是碱性的？

追答

- -那我就不知道了。不如你去问问你们老师，看是不是有其他什么原因，或者是题出错了？

Answer 2

答案是B
解析如下：
因为氯化钙刚开始的PH小于7，由此说明它显弱酸性~当加入澄清石灰水后，且澄清石灰水本身显碱性，则加入后两者会发生中和反应~因此此时ph值逐渐接近7，当恰好中和反应时ph恰好等于7，而此时一直加入澄清石灰水~导致其过量~整个溶液显碱性~随着澄清石灰水的量增多~ph值将大于7并且会上升！

Answer 3

选c 原因是加na2co3先是生成的caco3沉淀，所以在ph=7时会先是消耗完了盐酸，氯化钙再可以以纯碱的水解生成碱才大于7了，我自己大的不会有问题 给个好评

追问

为什么不选B？

Answer 4

c吧。
因为碳酸钠会先和盐酸反应，PH增大。当盐酸反应完，PH=7，然后碳酸钠会和CaCL2反应，生成碳酸钙沉淀，所以PH会在一段时间内等于7，当沉淀完全，溶液显碱性。（因为碳酸钠会水解（高中会学），使溶液显碱性，ph大于7。）

Answer 5

C.先和盐酸反映，生成二氧化碳、水、氯化纳。综合了酸性。盐酸耗尽后和氯化钙反应生成碳酸钙。保持中性。最后过量。当然是碱性(纯缄碳酸钠为强碱弱酸盐，程碱性）

追问

那为什么不选B？我就是徘徊在B、C，答案说是C。

Answer 6

图呢？