Question

常温下，两种溶液①0.1mol/LCH3COOH②0.1mol/LCH3COONa（1）溶液①的pH______7（填“＞”、“＜”或“=”

常温下，两种溶液①0.1mol/LCH3COOH②0.1mol/LCH3COONa（1）溶液①的pH______7（填“＞”、“＜”或“=”），其原理是______（用电离方程式表示）；（2）溶液②呈______性（填“酸”、“碱”或“中”）．水解反应是吸热反应，升温可以______（填“促进”或抑制”）CH3COONa的水解；（3）下列关于两种溶液中c（CH3COO-）的叙述正确的是______（填字母）．a．两种溶液中c（CH3COO-）都等于0.1mol/Lb．两种溶液中c（CH3COO-）都小于0.1mol/Lc．CH3COONa溶液中c（CH3COO-）小于CH3COOH溶液中c（CH3COO-）

Answer 1

（1）醋酸属于弱酸，在水溶液里部分电离生成醋酸根离子和氢离子，导致溶液呈酸性，pH＜7，电离方程式为：CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-，故答案为：＜；CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-；
（2）醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解而使其溶液呈碱性，pH＞7；升高温度，平衡向吸热反应方向移动，促进醋酸根离子水解，故答案为：碱；促进；
（3）醋酸是弱电解质，在水溶液里部分电离，醋酸钠是强电解质，完全电离，醋酸根离子水解程度较小，所以醋酸溶液中醋酸根离子浓度小于醋酸钠，且两种溶液中醋酸根离子浓度都小于0.1mol/L，故选b．