Question

在25℃下,将a mol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合,反应时溶液中c（NH4）=c（CL）

用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb=10^(-9)/（a-0.01）
分母为什么是a-o.01,还有为什么要减0.01

Answer 1

根据电荷守恒,当c（NH4）=c（CL）时,溶液中的氢离子和氢氧根离子的浓度相等,故溶液显中性.
Kb=c(NH4+)c(OH-)/c(NH3H2O)=0.01*10^(-7)/(a-0.01)=10^(-9)/（a-0.01）
减0.01就是减去和盐酸反应的。

Answer 2

- - c（NH4）=c（CL）说明溶液先中性 C（H+）=C（OH-） 氨水电离出的oh-就是0.01mol/l等于盐酸的浓度