Question

取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液,加入适量Ba(OH)¬2溶液100 mL后,恰好完全

取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入适量Ba(OH)¬2溶液100 mL后，恰好完全
反应，过滤、干燥后得到14.51g白色沉淀和滤液，再用足量的稀硝酸处理沉淀，最后减
少到4.66g，并有气体放出。计算（请写出计算过程，没有过程不得分）
（1）原混合液中Na2SO4的物质的量浓度

（2）产生的气体在标准状况下的体积 要完整过程 谢谢
讲详细点啊！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！ 怎么计算的写上 谢了

Answer 1

1.最后剩下的4.66g沉淀是BaSO4，可求出SO4浓度，即可求Na2SO4浓度
2.减少的沉淀就是BaCO3，其质量为14.51-4.66=9.85g，CO3物质的量与CO2物质的量相等，为9.85/197=0.05mol，标况下体积为0.05*22.4=1.12L
答案：1. 0.2
2. 1.12L

Answer 2

．（1）0.2(2分)
（2）1.12 (2分)
（3）所得滤液溶质为NaOH。根据Na元素守恒得
n(NaOH)＝2×〔n（Na2SO4）＋n（Na2CO3）〕
＝2×〔 〕
＝0.14mol
故 c(NaOH)＝＝0.7mol/L (2分)