Question

合成氨反应为N2(g)＋3H2(g)= 2NH3(g)，现有ABCD四个容器，

合成氨反应为N2(g)＋3H2(g)= 2NH3(g)，现有A、B、C、D四个容器，每个容器中有两种操作，两种操作分别达到平衡后，操作1中N2和操作2中NH3转化率之和一定不为1的是(起始体积相等)

A. 恒温恒容：操作1:加1 mol N2＋3 mol H2，操作2：加2 mol NH3
B. 恒温恒压：操作1：加1 mol N2＋3 mol H2，操作2：加2 mol NH3
C. 恒温恒容：操作1:加1 mol N2＋3 mol H2，操作2：加3 mol NH3
D. 恒温恒压：操作1：加1 mol N2＋3 mol H2，操作2：加3 mol NH3

解释一下，谢~

Answer 1

选C；首先恒压之后，平衡是不会移动的，B和D的转换效率之和是1，而在A中，每消耗N2(g)＋3H2(g)，就生成2 NH3，而反过来加入2 mol NH3时，就出现逆反应，而且生成和消耗的物质的量是不变的，恒温之后，恒容和恒压实际上是一样的结果，都不会使得平横移动，因此A的转换率之和是1，C相对于A 多加入了1MOL 的NH3，使得生成的相对于A的物质的量增加了，压强增加，平衡朝着生成NH3的方向进行，转化率之和就不等于1了

Answer 2

选B,你可以把俩个操作看做一个操作，比如B，加1 mol N2，3 mol H2和2 mol NH3以后，在恒温恒压下平衡不会移动的，所以转化率为零。