Question

将铜与氧化铜的混合物20.8克加入到50毫升18.4摩尔每升浓硫酸中,加热充分反应到固

将铜与氧化铜的混合物20.8克加入到50毫升18.4摩尔每升浓硫酸中,加热充分反应到固体完全溶解，冷却后将混合液稀释至1000m，测得c(Cu2+)=0.3mol/L。
试计算：
（1）反应过程中放出的气体在标准状况下的体积（不考虑气体在溶液中的溶解）
（2）溶液稀释后，c(H+)是多少

Answer 1

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
Cu+H2SO4=CuSO4+H2
通过c(Cu2+)=0.3mol/L，混合溶液为1000ml，可以得到n(Cu2+)=0.3mol。20.8g的固体是CuO和Cu的混合物，可以推算其中mCu=19.2g，mO=1.6g，那么n(O2-)=0.1mol。那么也就是固体混合物中nCu=0.2mol，nCuO=0.1mol。算出nH2=0.2mol，标准状况下，1mol氢气的体积为22.42L ，因此VH2=4.484L。
由于放出了氢气0.2mol，那么溶液中n(H+)=2n(SO42-)-0.2mol=0.4mol。所以c(H+)=0.4mol/L。