元素周期表氢化物稳定性怎么判断
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有两种氢化物，金属的氢化物属于离子化合物，非金属的氢化物属于共价化合物，下面判断氢化物稳定性。
金属元素越活泼，半径越小，氢化物越稳定，如NaH>MgH2，LiH>KH。
金属氢化物稳定性难总结规律，也不是中学考点。
非金属元素的非金属性越强，对应气态氢化物的稳定性也就越强，在非金属中:
①同一主族中,表现为由上往下气态氢化物的稳定性递减
。
②同一周期中,表现为从左往右气态氢化物的稳定性递增
。
成键原子之间的键能越大,气态氢化物的稳定性也就越强.
金属元素越活泼，半径越小，氢化物越稳定，如NaH>MgH2，LiH>KH。
金属氢化物稳定性难总结规律，也不是中学考点。
非金属元素的非金属性越强，对应气态氢化物的稳定性也就越强，在非金属中:
①同一主族中,表现为由上往下气态氢化物的稳定性递减
。
②同一周期中,表现为从左往右气态氢化物的稳定性递增
。
成键原子之间的键能越大,气态氢化物的稳定性也就越强.
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Sievers分析仪
2024-10-13 广告
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元素的非金属性越强
,
对应气态氢化物的稳定性也就越强
下诉规律均只在非金属元素中使用:
1.同一主族中,表现为从上倒下气态氢化物的稳定性递减
2.同一周期中,表现为从左至右气态氢化物的稳定性递增
注意这里是没有例外的！
是通用性质，
所谓hf中含有特殊的氢键，
这种只作用于分子间，不作用于原子之间的键能
而原子之间的键能越大，气态氢化物的稳定性也就越强。
这种分子间作用的氢键，只能影响物质的溶沸点
,
对应气态氢化物的稳定性也就越强
下诉规律均只在非金属元素中使用:
1.同一主族中,表现为从上倒下气态氢化物的稳定性递减
2.同一周期中,表现为从左至右气态氢化物的稳定性递增
注意这里是没有例外的！
是通用性质，
所谓hf中含有特殊的氢键，
这种只作用于分子间，不作用于原子之间的键能
而原子之间的键能越大，气态氢化物的稳定性也就越强。
这种分子间作用的氢键，只能影响物质的溶沸点
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稳定性随非金属性的增强而增强.
同主族元素的氢化物稳定性逐渐降低：键长长,键能小；不稳定.如HF>HCl>HBr>HI
同主族元素的氢化物稳定性逐渐降低：键长长,键能小；不稳定.如HF>HCl>HBr>HI
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