元素周期表氢化物稳定性怎么判断
物声科技2024
2024-10-28 广告
2024-10-28 广告
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稳定性随非金属性的增强而增强.
同主族元素的氢化物稳定性逐渐降低:键长长,键能小;不稳定.如HF>HCl>HBr>HI
同主族元素的氢化物稳定性逐渐降低:键长长,键能小;不稳定.如HF>HCl>HBr>HI
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非金属性越强,其气态氢化物稳定性越强,在元素周期表内就是越右上角的元素,其非金属性越强,那么其气态氢化物稳定性越强(稀有气体元素除外)
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引用hachjh的回答:
有两种氢化物,金属的氢化物属于离子化合物,非金属的氢化物属于共价化合物,下面判断氢化物稳定性。
金属元素越活泼,半径越小,氢化物越稳定,如NaH>MgH2,LiH>KH。
金属氢化物稳定性难总结规律,也不是中学考点。
非金属元素的非金属性越强,对应气态氢化物的稳定性也就越强,在非金属中:
①同一主族中,表现为由上往下气态氢化物的稳定性递减 。
②同一周期中,表现为从左往右气态氢化物的稳定性递增 。
成键原子之间的键能越大,气态氢化物的稳定性也就越强.
有两种氢化物,金属的氢化物属于离子化合物,非金属的氢化物属于共价化合物,下面判断氢化物稳定性。
金属元素越活泼,半径越小,氢化物越稳定,如NaH>MgH2,LiH>KH。
金属氢化物稳定性难总结规律,也不是中学考点。
非金属元素的非金属性越强,对应气态氢化物的稳定性也就越强,在非金属中:
①同一主族中,表现为由上往下气态氢化物的稳定性递减 。
②同一周期中,表现为从左往右气态氢化物的稳定性递增 。
成键原子之间的键能越大,气态氢化物的稳定性也就越强.
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金属元素越活泼,半径越大
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