Question

在醋酸溶液中加入等浓度NaOH溶液，当PH=7时，c(Na+)=c(CH3COO-)>C(OH-)=C(H+),为什么？

Answer 1

首先PH=7，根据PH的定义就知道C(OH-)=C(H+)，溶液里面只有c(Na+)、c(CH3COO-)、C(OH-)、C(H+)四种离子，由于溶液呈电中性，所以又有c(Na+)=c(CH3COO-)；由于常温下中性溶液C(H+)=10^-7，显然要比c(Na+)小，说以就是
c(Na+)=c(CH3COO-)>C(OH-)=C(H+)了。

Answer 2

CH3COOH
+NaOH=CH3COONa+H2O
CH3COONa=CH3COO^-+
Na^+
CH3COO^-+
H2O﹤=﹥CH3COOH+OH^-
因为醋酸和
氢氧化钠溶液
反应，生成
醋酸钠
和水。
根据溶液的
电荷守恒
得：C(Na^+)+C(H^+)=C(CH3COO^-)+C(OH^-)
由于PH=7,所以C(OH^-)=C(H^+),因此C(Na^+)=C(CH3COO^-)
醋酸钠是
强电解质
，醋酸钠完全电离.醋酸钠的电离大于水解,
所以c(Na^+)=c(CH3COO^-)>C(OH^-)=C(H^+)

Answer 3

pH=7则H+=OH-=10-7mol/L,电荷守恒Na+=Ac-
但是你觉得Na+=Ac-会有可能小到10-7mol/L?肯定要大於的吧
所以就有Na+=Ac->OH-=H+

Answer 4

相同浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合，溶液显酸性，则c（h+）＞c（oh-），
醋酸的电离大于醋酸钠中醋酸根离子的水解，则c（ch3coo-）＞c（na+），
由电离的程度可知c（ch3coo-）＞c（na+）＞c（h+）＞c（oh-）