Question

ch3coona醋酸钠 溶液 中ch3cooh醋酸分子浓度为什么比氢离子大？

我知道醋酸根水解生成醋酸分子和氢氧根，氢氧根还有一部分来自水电离的，可是我不明白为什么醋酸分子电离出的氢离子和水电离的氢离子之和就一定比醋酸分子小呢？

Answer 1

你从一些守恒律的角度出发比较好理解

物料守恒：[CH3COO-]+[CH3COOH]=[Na+]
电荷守恒：[CH3COO-]+[OH-]=[Na+]+[H+]

请你理解这两条守恒关系。

将两式合并，得到所谓质子关系式：[OH-]=[CH3COOH]+[H+]

显然，在一般醋酸钠溶液中，[OH-]>>[H+] （即使对于稀到0.0001mol/L的醋酸钠，[OH-]/[H+]>6.5）
因此 [CH3COOH]>[H+]

当然严格说来，也有可能[CH3COOH]<[H+]的。例如非常非常稀的醋酸钠，比如浓度只有10^-8mol/L，这时就有[CH3COOH]<[H+]，不过这种情况一般都不在讨论范围内。

Answer 2

存在平衡：
CH3COOH <-> CH3COO- + H+
已知溶剂是醋酸钠，溶解产生大量醋酸根，使平衡左移，故而得证

Answer 3

因为氢离子是正离子，同时还有钠离子是正离子，它必然要保持电离平衡。所以如此。