Question

一蔗糖水溶液,沸点为100.10 ℃ ,其凝固点为?

一蔗糖水溶液,沸点为100.10 ℃ ,其凝固点为?怎么算？答案为-0.36 ℃
还有一题已知水的凝固点下降常数Kf=1086K.kg.mol,若0.01mol.kg-1的AB水溶液的凝固点是0.0186 ℃ ，则AB分子的离解度为（）A.100% B.99% C.1.0% D.0.0% 请说明为什么，解释清楚，分一定都给！

Answer 1

范特霍夫公式:

沸点升高ΔT=RT0^2/hfgx2

凝固点降低ΔT'=RT0'^2/hifx2=[(RT0'^2)/(RT0^2)](hfg/hif)ΔT

T0=273K,T0'=373K,汽化潜热hfg=2501KJ/Kg,熔化潜热hif=333.4KJ/kg

ΔT'=-0.4012℃

凝固点降低ΔT'=RT0'^2/hifx2=Kfx2=1858x2--->x2=0.00001。

氢氧化铁溶胶粒子在电场中向负极移动。不能使该溶胶聚沉的方法是: A.加入K2SO4; B.加入带正电荷的溶胶加热。

Answer 2

1.范特霍夫公式:
沸点升高ΔT=RT0^2/hfgx2
凝固点降低ΔT'=RT0'^2/hifx2=[(RT0'^2)/(RT0^2)](hfg/hif)ΔT
T0=273K,T0'=373K,汽化潜热hfg=2501KJ/Kg,熔化潜热hif=333.4KJ/kg
ΔT'=-0.4012℃
2.凝固点降低ΔT'=RT0'^2/hifx2=Kfx2=1858x2--->x2=0.00001
离解度?

Answer 3

1.范特霍夫公式:
沸点升高ΔT=RT0^2/hfgx2
凝固点降低ΔT'=RT0'^2/hifx2=[(RT0'^2)/(RT0^2)](hfg/hif)ΔT
T0=273K,T0'=373K,汽化潜热hfg=2501KJ/Kg,熔化潜热hif=333.4KJ/kg
ΔT'=-0.4012