14g铁粉溶于1升硝酸溶液中，恰好完全反应放出气体后生成的溶液的质量增加了8g，原硝酸的物质的量浓度
把14g铁粉溶于1升硝酸溶液中，恰好完全反应，放出气体后生成的溶液的质量增加了8g，则原溶液中硝酸的物质的量浓度是0.7-0.95mol之间，求详解过程。...
把14g铁粉溶于1升硝酸溶液中，恰好完全反应，放出气体后生成的溶液的质量增加了8g，则原溶液中硝酸的物质的量浓度是0.7-0.95mol之间，求详解过程。
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铁与硝酸反应有两个：
3Fe + 8HNO3 = 3Fe(NO3)2 + 2NO + 4H2O…………①
Fe + 4HNO3 = Fe(NO3)3 + NO + 2H2O…………②
由①利用差量法可知，消耗Fe 0.2 摩
由②利用差量法可知，消耗Fe 0.3 摩
结合铁的质量可知，生成物中有Fe(NO3)2 和Fe(NO3)3
利用电子守恒可得如下反应：
5Fe + 16HNO3 = 2Fe(NO3)3 + 3 Fe(NO3)2 + 4NO + 8H2O
0.25 0.8
所以此硝酸的浓度为0.8mol/L
3Fe + 8HNO3 = 3Fe(NO3)2 + 2NO + 4H2O…………①
Fe + 4HNO3 = Fe(NO3)3 + NO + 2H2O…………②
由①利用差量法可知，消耗Fe 0.2 摩
由②利用差量法可知，消耗Fe 0.3 摩
结合铁的质量可知，生成物中有Fe(NO3)2 和Fe(NO3)3
利用电子守恒可得如下反应：
5Fe + 16HNO3 = 2Fe(NO3)3 + 3 Fe(NO3)2 + 4NO + 8H2O
0.25 0.8
所以此硝酸的浓度为0.8mol/L
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把铁少量过量的两个方程式写下，已知条件方程式是标出来，列个方程组解下，不行我明天说
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