求助,高一化学计算题

1.92g铜投入一定量浓HNO3中,铜完全溶解,生成气体颜色越来越浅,共收集到672mL气体(标况)。将盛有此气体的容器倒扣在水中,通入标况下一定体积的O2,恰好使气体完... 1.92g铜投入一定量浓HNO3中,铜完全溶解,生成气体颜色越来越浅,共收集到672mL气体(标况)。将盛有此气体的容器倒扣在水中,通入标况下一定体积的O2,恰好使气体完全溶于水中,则通入O2的体积可能是

A、504mLB、168mL C、336mL D、224mL
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partenr
2011-01-05 · TA获得超过129个赞
知道答主
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解法一:
n(Cu)=1.92/64=0.03mol
则Cu失去的电子数为0.03*2=0.06mol
n(气体)=0.672L/22.4L=0.03mol
设生成的NO为xmol,生成的NO2为ymol,则:
x+y=0.03(混合气体物质的量为0.03mol)
3x+y=0.06(转移电子数,HNO3→NO为3,HNO3→NO2为1)
解得:x=0.15mol,y=0.15mol
即生成了0.15molNO2,溶于水时发生反应:
3NO2+H2O====2HNO3+NO
故溶于水后生成0.05molNO
即此时共有NO为0.15mol+0.05mol=0.02mol
根据4NO+3O2+2H2O====4HNO3可得:
n(O2)=3/4*n(NO)=0.015mol
故V(O2)=0.015mol*22.4L/mol=336mL
解法二:
3Cu+8H(+)+2NO3(-)=3Cu(2+)+2NO(气体)+4H2O稀
Cu+4H(+)+2NO3(-)=Cu(2+)+2NO2(气体)+2H2O浓
4NO+3O2+2H2O=4HNO3
4NO2+O2+2H2O=4HNO3
尽管不知道究竟是生成了一氧化氮还是二氧化氮,
但根据以上4个方程式发现,假设反应生成的是一氧化氮,那么3摩尔铜,生成2摩尔一氧化氮,2摩尔一氧化氮需要1.5摩尔氧气.
假设生成了二氧化氮,如果有3摩尔铜,那么生成6摩尔二氧化氮,6摩尔二氧化氮需要1.5摩尔氧气.
总之,无论如何,3摩尔铜需要1.5摩尔氧气.
1.92克是0.03摩尔.所以需要氧气0.015摩尔,
体积是0.036升
上海华然企业咨询
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冰洁翼天使
2011-01-05 · TA获得超过2.1万个赞
知道大有可为答主
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直接选择C,不用考虑生成了什么气体。
反应1:Cu和浓硝酸,电子转移Cu→(HNO3)→氮氧化物,Cu被氧化为Cu2+
反应2:氮氧化物和O2,电子转移氮氧化物→(O2)→-2价氧,氮氧化物被氧化为HNO3
反应前后硝酸物质的量是不变的,Cu给出的电子=O2得到的电子
Cu完全溶解,给出0.06mol电子,由0.015molO2得到最终变成-2价氧,O2体积336mL
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不会飞的山大王
2011-01-05 · 超过24用户采纳过TA的回答
知道答主
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高一有教 电子转移方法应用于计算吗
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