Question

在标准状况下进行下列实验:甲乙丙各取300ml同浓度的盐酸,加入不同质量同一镁铝合金粉末,有关数据如下:甲:

在标准状况下进行下列实验:甲乙丙各取300ml同浓度的盐酸,加入不同质量同一镁铝合金粉末,有关数据如下:甲:合金质量0.51g,生成气体体积0.56L.乙:合金质量0.765g,生成气体体积0.672L.丙:合金质量0.918g,生成气体体积0.672L.
求合金中镁铝的质量分数各是多少？

Answer 1

2Al +6HCl===2AlCl3+3H2
Mg+2HCl===MgCl2+H2
产生氢气的物质的量的比为3:1，有总体积算出总物质的量0.56/22.4，再依据比例算出氢气的物质的量，再算铝镁的质量即可。

Answer 2

分析 甲是金属不足 乙是恰好完全反应或者是过量 丙时是金属过量。先由丙求出n(HCl)
2HCl ~ H2 Mg~H2 2Al~3H2
0.06mol 0.627/22.4mol 再由甲 连理方程组求解 xmol xmol 2ymol 3ymol
24x+54y=0.51g x+3y=0.56/22.4mol 解得y=0.05 x=0.01
W%Mg=(0.01*24)/(0.01*24+0.01*27) =8/17约等于47% W%Al=1-W%Mg 约等于53%