Question

有机物18..4g在氧气中充分燃烧生成26.4g二氧化碳和14.4g水，通过计算说明该物质有哪些元素组成及最简化学

谢谢啊，最好带过程和说明，就要考试了，心里那个急啊....
各位帮帮忙啊

Answer 1

1、根据反应前后物质守恒可以知道参加反应的O2的量为26.4+14.4-18.4=22.4g，而26.4g二氧化碳中含氧元素26.4*（32/44）=19.2g，14.4g水中含氧元素14.4*（16/18）=12.8g，所以生成物中氧元素为19.2+12.8=32g，而反应物中氧气中氧元素质量仅22.4g，所以该有机物中也含有氧元素，因此它含有C、H、O元素。

2、该有机物18.4g中含C元素26.4-19.2=7.2g，H元素14.4-12.8=1.6g，氧元素32-22.4=9.6g，所以三种元素的原子个数比为7.2/12：1.6/1：9.6/16=0.6：1.6：0.6=3：8：3，因此该物质的最简式为C3H8O3

Answer 2

n(C)=26.4/44=0.6mol
n(H)=14.4*2/18=1.6mol
n(O)=(18.4-0.6*12-1.6)/16=0.6
CH2O

Answer 3

质量守衡啦 有机物加氧气的质量完全等于二氧化碳和水质量 然后算CHO的个数比例