Question

某样品为铁粉和铜粉的混合物，为了测定样品中含铜的质量分数，甲、乙、丙、丁四同学用同一样品分别进行实

某样品为铁粉和铜粉的混合物，为了测定样品中含铜的质量分数，甲、乙、丙、丁四同学用同一样品分别进行实验。测得数据如下：

甲
乙
丙
丁

所取固体样品的质量（g）
20
15
10
10

加入硫酸溶液的质量（g）
100
100
100
120

反应后剩余固体质量（g）
14.4
9.4
4.4
4.4

分析实验数据，回答以下问题：

（1）样品中铜的质量分数是多少？

（2）乙同学反应后的溶液质量是多少？

Answer 1

题目没有给出硫酸浓度，这是关键，需要自己判断
丙丁硫酸过量，故Cu质量分数4.4/10=44%

2. 计算生成气体即可，15-9.4=5.6 g 是反应了的Fe质量，生成气体

Fe-----> H2 差值
56 2 54
5.6 0.2 5.4
故液体质量 100+ 5.4=105.4 g

Answer 2

(1)4.4/10=44%
(2)100+15-9.4-2*(15-9.4)/56=105.4