Question

初三化学题。

某课外兴趣小组对一批铁样品（含有杂质，杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应）进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应。实验数据如下表（第一行（从左往右，下同）：甲、乙、丙；第二行：烧杯+稀硫酸的质量：甲200g，乙150g，丙150g；第三行：加入的铁样品的质量：甲9g，乙9g，丙14g；第四行：充分反应后，烧杯+剩余物的质量：甲208.7g，乙158.7g，丙163.7g）。
请你认真分析数据，回答下列问题：
（1）哪位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应？
（2）计算样品中铁的质量分数。
（3）计算恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。（烧杯质量25.4g，计算结果精确到百分之1）

Answer 1

甲乙比较可以知道甲的硫酸多，但是没有产生多的氢气，说明对于甲来说硫酸已经
过量，对于乙丙来说再增加铁样品质量也没有则鞥多氧气，说明丙中金属果岭所以
乙中恰好完全反应
减少的质量就是逸出的氢气的质量159=158.7=0.3g
Fe+H SO =FeSO +H ↑
56 98 2
x y 0.3g
x=8.4g y=14.7g
铁的质量分数为： ×100%=93.3%
利用恰好反应的乙组计算，溶质就是硫酸亚铁
Fe+H SO =FeSO +H ↑
56 98 152 2
z 0.3g
z=22.8g
烧杯的质量是不是24.6g
则溶液的质量158.7-24.6=134.1
溶液的质量分数为 ×100%=17.0%