Question

已知浓度的NaOH标准溶液，吸收了CO2，若用此NaOH溶液滴定H3PO4至第二化学计量点，对H3PO4浓度分析影响是？

能解释一下吗

Answer 1

测得的H3PO4浓度会偏高
分析：
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；①
H3PO4+2NaOH=Na2HPO4+2H2O；(第二化学计量点)② H3PO4：NaOH=1：2
H3PO4+2Na2CO3=Na2HPO4+2NaHCO3；(第二化学计量点)③
将①③合并，得到H3PO4+4NaOH+2CO2=Na2HPO4+2NaHCO3+2H2O；H3PO4：NaOH=1：4。可见NaOH标准溶液吸收了CO2后，滴定H3PO4至第二化学计量点时，耗NaOH增多。则测得的H3PO4浓度会偏高。

Answer 2

偏高啊，因为本来NaOH是要和酸发生反应，结果半途因为酸性气体CO2的作用，使得部分的NaOH的浓度变小，同样滴定磷酸，需要NaOH的量变大了，而我们在计算带入的时候，浓度采用原来的量（即比实际偏高的量），体积采用的是我们用滴定管读出的实际刻度（比预计的量要多的）两方面的作用，使氢氧化钠的质量高于本来的没吸收CO2时很多。此时带入化学方程式计算，使得我们认为消耗的磷酸的质量也变高了很多。

Answer 3

偏高