Question

下列元素基态原子的第三电离能最大的是？

下列元素基态原子的第三电离能最大的是？
A.C B.B C.Be D.Li
为什么是Be啊？Li和Be怎么比啊？我高二学生，解释一下
照一楼说的，看排布的话，那么Li失去一个电子，变成1s上有两个电子不也难以失去电子了吗？也就是说第二电离能大于第三电离能了？

Answer 1

先看这几个元素原子的电离能数据
单位*10^-19J（依次为第一、第二等电离能）
Li..8.638,121.172,196.167
Be..14.934,29.174,246.537,348.776
B...13.293,40.297,60.764,415.508,545.028
C...18.039,39.062,76.715,103.316,628.107,748.950,
可见确实是铍的第三电离能最大。
解释如下：
1、失去两个电子以后，Be2+的电子构型是1s2,处于全充满状态，所以难以再失去第三个电子。这个从B的第四电离能比第三电离能大得多可以得到印证。从碳的第五电离能比第四电离能大得多也可以得到证明。锂的第二电离能特别大也是证明。
2、对于锂，失去两个电子后，有效核电荷明显增大，全部核电荷对仅剩的一个电子的相对吸引力明显增强，使得第三电离能比第二电离能还是大一些。
3、影响电离能大小的因素是：有效核电荷、原子半径和原子的电子构型。不是单看电子构型的。

Answer 2

先看电子个数。
Be有4个电子，Li有3个电子。
所以电离出两个电子后，Be还剩下1s轨道上的2个电子；Li还剩下1s轨道上的1个电子。
此时Be的1s轨道全满，所以比较稳定，难以继续电离出第3个电子；而Li只剩下1个电子，较易电离。
所以Be的第三电离能很大。

Answer 3

比较Li和Be的第三电离能，就是比较Li2+和Be2+再失去一个电子需要的能量
Li2+为类H离子（核外只有1个电子），Be2+为类He离子（核外有2个电子）
参照H和He的电离能的大小关系，可知Be2+失去电子需要的能量较多。也就是说Be具有较大的第三电离能。

Answer 4

因为它们都是同一周期元素，而2a族的铍通常最高只显正2价，要是再失去一个电子，则很不容易，即其第三电离能会很大。相对于电子轨道排布，失去两个电子后，铍和碳分别达到1s 和2s 全充满，故而先排除锂和硼，而由于铍的剩余两个电子离原子核近，受原子核吸引大，所以再失去一个电子时的第三电离能必定要大于碳！我是大一的化学专业学生，希望我的回答能更好的帮助你的理解。