Question

帮我解决吧，谢谢

（2012�6�1宁波）实验室中有一样品，已知是由氧化亚铁和氧化铜组成．小科把样品均分成两份，根据学过的知识进行如下实验： 步骤一：将其中一份样品加入过量盐酸得到溶液A； 步骤二：将另一份样品在加热条件下与过量一氧化碳充分反应得到粉末B； 步骤三：将溶液A、粉末B混合，结果产生无色气体0.5克，并得到不溶于物32克和不含Cu2+的强酸性溶液． （1）溶液A的溶质中，除生成的氯化亚铁和氯化铜外，还含有HCl HCl ； （2）计算原样品中氧化铜的质量； （3）计算粉末B中铁的质量； （4）原样品中氧化亚铁和氧化铜的质量比为多少？

Answer 1

（1）溶液 A 的溶质中，除生成的氯化亚铁和氯化铜外，还含有 HCl ；（2）计算原样品中氧化铜的质量；（3）计算粉末 B 中铁的质量；（4）原样品中氧化亚铁和氧化铜的质量比为多少？考点：含杂质物质的化学反应的有关计算。分析：（1）根据步骤一中加入的盐酸是过量的，可以 作出判断； 2 （2）由于铁比铜活泼，可以和铜盐反应，而步骤三中得到的是不含 Cu 的强酸性溶液，可以判断 32g 不 溶物全部为铜，可以据此解答； （3）两份中含有铜的质量为 32g，那么一份中含有铜的质量为 16g，而该铜为铁和氯化铜反应后得到的， 可以据此结合所发生的反应的化学方程式进行求算； （4）根据铁元素的质量守恒可以求算出氧化亚铁的质量，结合（2）的解答可以完成解答．解答：解：（1）步骤一中加入的盐酸是过量的，所以在反应后的溶液 中还含有 HCl； 2 （2）由于铁比铜活泼，可以和铜盐反应，而步骤三中得到的是不含 Cu 的强酸性溶液，说明铜已全部被 铁置换出，而铁不能存在于强酸性的溶液中，从而可以判断 32g 不溶物全部为铜，根据铜元素的质量守 恒，即氧化铜中的铜元素和反应后生成的铜的质量相等，可得： 32g÷ ×10040g； 答：原样品中氧化铜的质量为 40g． （3）设与盐酸反应的铁粉的质量为 x，与氯化铜反应的铁粉的质量为 y， 其中铁和氯化铜反应生成铜的质量为：32g÷216g Fe2HCl═FeCl2H2↑ FeCuCl2═FeCl2Cu 56 2 56 64 x 0.5g y 16g 解得：x14g 解得：y14g 所以生成铁的质量为：14g14g28 g 答：粉末 B 中铁粉的质量为 28g． （4）根据铁元素的质量守恒可以求算出氧化亚铁的质量，B 中含铁粉的质量为 28g，即铁元素的质量为 28g，则两份中含有的铁元素的质量为 56g 56g÷ ×10072g； 72g：40g9：5； 答：原样品中氧化亚铁和氧化亚铜的质量比为 9：5