向5oml18mol/L的浓硫酸溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量=？
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浓硫酸物质的量n(H2SO4)=v[H2SO4(aq)]*c(H2SO4)=0.05L*18mol/L=0.9mol
+6 +6 +4
在Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2+2H2O 反应中2个S只有一个S化合价降低，根据“升失氧，降得还”，也就是只有一个S被还原，也就是有一半H2SO4被还原，故
被还原的硫酸的物质的量=1/2*n(H2SO4)=4.5mol
+6 +6 +4
在Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2+2H2O 反应中2个S只有一个S化合价降低，根据“升失氧，降得还”，也就是只有一个S被还原，也就是有一半H2SO4被还原，故
被还原的硫酸的物质的量=1/2*n(H2SO4)=4.5mol
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