Question

某化学小组对当地的石灰石样品进行了研究、称取石灰石样品8克、把40克稀盐酸分四次加入样品中、测的实验数

某化学小组对当地的石灰石样品进行了研究、称取石灰石样品8克、把40克稀盐酸分四次加入样品中、测的实验数据如下、
第一次、加入稀盐酸的质量10克、剩余物质的质量5.5克
第二次、10、M
第三词、10、1.6
第四次、同上
求第二次剩余物质量M是多少，讲的详细点，谢谢

Answer 1

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
第一次反应消耗石灰石8-5.5=2.5克，10克盐酸中氯化氢质量=2.5*2*36.5/100=1.825克。
第二次反应中，仍然使用了10克盐酸，消耗石灰石质量=2.5克。此时，剩余质量=8-2.5-2.5=3克。
M=3克。

Answer 2

M=3g 由第一次实验可得10gHCL与石灰石完全反应消耗2.5g石灰石，5.5g-2.5g=3.5g。第3 次反应HCL过量，第四次石灰石已完全消耗完，故质量不变