Question

某兴趣小组分别向80.00g10%的NaOH溶液中加入体积不同、质量分数相同的盐酸，充分反应后，将所得溶液加热

某兴趣小组分别向80.00g10%的NaOH溶液中加入体积不同、质量分数相同的盐酸，充分反应后，将所得溶液加热蒸发，直到固体完全析出且没有任何变化后，再研细、烘干、称量；重复将固体烘干、称量，直至称得的固体质量不再发生变化．实验测得，向80.00g10%的NaOH溶液中加入80.00mL盐酸时，溶液恰好呈中性，其它测得的部分数据则如表所示： 实验序号 NaOH溶液的质量（g） 稀盐酸的体积（mL） 最后所得固体质量（g） 1 80.00 100.00 11.70 2 80.00 80.00 11.70 3 80.00 60.00 11.43 （1）加热蒸发所得溶液时需要用玻璃棒不断搅拌，其目的是：______；（2）向80.00g10%NaOH溶液中加入盐酸的体积为100.00mL时，最后所得固体的质量仍为11.70g，其原因是：______，（3）列式求出向80.00g10%NaOH溶液中加入40.00mL盐酸时，最后所得固体中NaCl的质量分数（小数点后保留两位）．

Answer 1

（1）加热蒸发所得溶液时需要用玻璃棒不断搅拌，其目的是使溶液均匀受热，防止液滴飞溅； 故答案为：使溶液均匀受热，防止液滴飞溅； （2）加入盐酸的体积为100.00mL时，盐酸过量，所得氯化钠溶液中会混有盐酸，盐酸易挥发，在蒸发过程中，氯化氢挥发掉，最后所得固体的质量仍为氯化钠的质量11.7g； 故答案为：在蒸发过程中，氯化氢挥发掉； （3）向80.00g10%的NaOH溶液中加入80.00mL盐酸时，溶液恰好呈中性，则向80.00g10%NaOH溶液中加入40.00mL盐酸时，有一半氢氧化钠会剩余，其质量为：80g×10%÷2=4g； 生成氯化钠的质量也为恰好反应时所得氯化钠质量的一半，其质量为：11.7g÷2=5.85g； 则最后所得固体中NaCl的质量分数为： 5.85g 4g+5.85g ×100% =59.39% 答：最后所得固体中NaCl的质量分数为59.39%．