Question

已知A、B、C、D、E都是元素周期表中的前20号元素，它们的原子序数依次增大．B、C、D同周期，A、D同主族，

已知A、B、C、D、E都是元素周期表中的前20号元素，它们的原子序数依次增大．B、C、D同周期，A、D同主族，B、C、D的最髙价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水．E元索的原子核外共有20种不同运动状态的电子，且E的原子序数比D大4．（1）A、D的电负性较大的是______（填元素名称）．（2）A的常见氢化物的分子空间构型为______，若向A的另一种氢化物的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成．则该物质的电子式是______，该反应的化学方程式是2H2O2 MnO2 . 2H2O+O2↑2H2O2 MnO2 . 2H2O+O2↑（3）A和D的氢化物中，还原性较强的是______，沸点较高的是______（填化学式），其原因是______．（4）E的基态原子核外电子排布式是______．（5）B的最髙价氧化物对应的水化物，其溶液与C单质反应的化学方程式：______．

Answer 1

A、B、C、D、E都是元素周期表中的前20号元素，它们的原子序数依次增大，E元素的原子核外共有20种不同运动状态的电子，则E原子核外有20个电子，为Ca元素；
E的原子序数比D大4，则D原子核外有16个电子，则D是S元素；
B、C、D同周期，且原子序数依次增大，原子序数都小于S元素，B的最高价氧化物的水化物是强碱，则B是Na元素，C的最高价氧化物的水化物具有两性，则C是Al元素；
A、D同主族，且A的原子序数小于D，则为O元素，
（1）A是O元素，D是S元素，二者同一主族，同一主族元素的电负性随着原子序数增大而减弱，所以O元素的电负性较大，故答案为：氧；
（2）A是O元素，其常见的氢化物是H₂O，为V形分子；若向A的另一种氢化物的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成，则该物质是双氧水，其电子式为，根据反应物、生成物及反应条件知，该反应方程式为，故答案为：V形；；2H₂O₂ 

MnO2  .

 2H₂O+O₂↑；
（3）A是O元素、D是S元素，同一主族元素气态氢化物中，非金属的非金属性越弱，其氢化物的还原性越强，所以还原性较强的是H₂S，同一主族元素氢化物中沸点随着相对分子质量增大而增大，但含有氢键的氢化物沸点最高，水中含有氢键，所以其沸点最高，
故答案为：H₂S，H₂O；水分子之间可以形成氢键，而H₂S分子之间不能形成氢键；
（4）E为Ca元素，其原子核外有20个电子，根据构造原理知，其基态原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²，故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²；
（5）B的最髙价氧化物对应的水化物是NaOH，C单质是Al，二者反应生成偏铝酸钠和氢气，所以反应的化学方程为2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，故答案为：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．