Question

两道高二化学题，求高手解释，Thanks！

1.25℃时，水的电离达到平衡：H20==（H+）+（OH-） △H＞0，下列叙述正确的是
A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（H+）降低
B.向水中加入固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw不变
C.向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H+）降低
D.将水加热，Kw增大，pH不变

2.常温下，某溶液中由水电离的c（H+）=1×10-13mol/L，该溶液可能是
①二氧化硫水溶液
②氯化铵水溶液
③硝酸钠水溶液
④氢氧化钠水溶液

A.①④ B.①②
C.②③ D.③④

谢谢了 希望能解释清楚点...感激不尽！

Answer 1

1.AB
A,稀氨水是弱碱，其中NH3·H20分解产生OH-使平衡逆向移动（！！！这里我假设没有游离的NH3不然比较麻烦）
B,硫酸氢根完全电离，H+增加，Kw只与温度有关
C,水解是结合水电离的产物，促进水电离，正向移动
D，Kw变大，c（H+）变大，pH减小
2，A
1，抑制水的电离，氢离子主要是亚硫酸电离，氢氧根是由水电离的且和溶液中水电离的氢离子相等
2，促进水的电离，溶液中的氢离子全是水电离出的
3，应该中性的
4，抑制水的电离，同1理

Answer 2

a

Answer 3

(1) B (2)B

Answer 4

1 ab 2 a