Question

常温下，向100mL 0.01mol?L-1盐酸中逐滴加入0.02mol?L-1 MOH溶液，如图所示，曲线表示混合溶液的pH变化情

常温下，向100mL 0.01mol?L-1盐酸中逐滴加入0.02mol?L-1 MOH溶液，如图所示，曲线表示混合溶液的pH变化情况（溶液体积变化忽略不计）．下列说法中不正确的是（　　）A．MOH是弱碱B．N点c（Cl-）=c（M+）C．随着MOH溶液的滴加，比值c(M+)?c(OH?)c(MOH)不变D．K点对应的溶液c（MOH）+c（OH-）-c（H+）=0.001mol?L-1

Answer 1

A.0.01mol?L^-1 HA溶液中pH=2，则HA是强酸，当加入MOH100mL时，碱剩余若是强碱，则pH将会大于10，但是此时pH=10，所以MOH是弱碱，故A正确；
B．N点时溶液呈中性，根据电荷守恒：c（Cl^-）+c（OH^-）=c（M⁺）+c（H⁺），c（OH^-）=c（H⁺），所以c（Cl^-）=c（M⁺），故B正确；
C．比值

c(M+)?c(OH?)

c(MOH)

=K，不随着物质的量的变化而变化，故C正确；
D．在K点时混合溶液体积是碱溶液的2倍，根据物料守恒结合溶液体积变化知，c（MOH）+c（M⁺）=0.01mol?L^-1，根据电荷守恒得c（M⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（A^-），c（MOH）+c（OH^-）-c（H⁺）=c（M⁺）-c（A^-）+c（MOH）=0.01mol?L^-1-0.005mol?L^-1=0.005mol?L^-1，故D错误；
故选D．