Question

已知碳酸、亚硫酸、次氯酸的平衡常数如表，下列说法正确的是（　　）H2CO3H2SO3HClOK1=4.30×10-7K1=1.54

已知碳酸、亚硫酸、次氯酸的平衡常数如表，下列说法正确的是（　　）H2CO3H2SO3HClOK1=4.30×10-7K1=1.54×10-2K=2.95×10-8K2=5.61×10-11K2=1.02×10-7A．相同条件下，同浓度的NaClO溶液和Na2CO3溶液的碱性，前者更强B．Na2CO3溶液中通少量SO2：2CO32-+SO2+H2O═2HCO3-+SO32-C．NaHCO3溶液中通少量SO2：2HCO3-+SO2═CO2+SO32-+H2OD．向氯水中分别加入等浓度的NaHCO3和NaHSO3溶液，均可提高氯水中HClO的浓度

Answer 1

表中电离平衡常数可知，酸性大小：亚硫酸＞碳酸＞亚硫酸氢根离子＞次氯酸＞碳酸氢根离子，
A．因酸性次氯酸＞碳酸氢根离子，则Na₂CO₃溶液的碱性较强，故A错误；
B．Na₂CO₃溶液中通少量SO₂，可生成HCO₃^-、SO₃^2-，离子方程式为2CO₃^2-+SO₂+H₂O═2HCO₃^-+SO₃^2-，故B正确；
C．酸性H₂SO₃＞H₂CO₃＞HSO₃^-，NaHCO₃溶液中通少量SO₂反应的离子方程式为HCO₃^-+SO₂=CO₂+HSO₃^-，故C错误；
D．HClO具有强氧化性，可与NaHSO₃发生氧化还原反应，HClO的浓度降低，故D错误．
故选B．