Question

在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g） CO（g）+H2O（g）△H=a kJ?mol-1其化学平

在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g） CO（g）+H2O（g）△H=a kJ?mol-1其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：下列说法中正确的是（　　）t/℃7008008301 0001 200K0.60.91.01.72.6A．该反应的正反应为放热反应，即a＜0B．当平衡浓度符合c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O）时的温度为830℃C．当其他条件不变时，若缩小容器的体积，则有利于该反应平衡正向移动D．当v（H2）=v（H2O）时该反应达到化学平衡状态

Answer 1

A、根据表格知，升高温度，化学平衡常数增大，则正反应是吸热反应，故A错误；
B、在某平衡状态时，c（CO₂）×c（H₂）=c（CO）×c（H₂O），则说明平衡常数K=1，由表中数据可知，该温度为830℃，故B正确；
C、当其他条件不变时，若缩小容器的体积，气体压强增大，化学反应速率增大，但平衡不移动，故C错误；
D、无论该反应是否达到平衡状态，v_正（H₂）和v_正（H₂O）始终相等，所以不能判断该反应是否达到平衡状态，故D错误；
故选B．