Question

已知化学反应①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）的平衡常数为K1；化学反应②Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）

已知化学反应①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）的平衡常数为K1；化学反应②Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）的平衡常数为K2．在不同温度时K1、K2的值如下表：温度/KK1K29731.472.3811732.151.67请解答下列问题：（1）反应CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）的平衡常数K与K1、K2的关系式为______；（2）当温度为973K时，K=______；进一步地，可知反应CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）是______反应（填“吸热”或“放热”）．（3）在一体积为10L的密闭容器中，加入一定量的CO2（g）和H2（g），在1173K时发生反应并记录前5min的浓度，第6min时改变了反应条件．各物质浓度变化（mol/L）见下表：时间/minCO2H2COH2O00.20000.30000020.17400.27400.02600.02603c1c2c3c34c1c2c350.07270.17270.12730.127360.03500.13500.1650则①前2min内，用CO表示的该反应的平均速率是______．②在3min～4min之间，反应处于______状态（填“平衡”或“非平衡”）．③第6min时，使化学平衡发生移动的可能原因（即改变的条件）是______．

Answer 1

（1）①Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g）的平衡常数为K₁=

c(CO)

c(CO2)

；
化学反应②Fe（s）+H₂O（g）?FeO（s）+H₂（g）的平衡常数为K₂=

c(H2)

c(H2O)

；
反应CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）的平衡常数K=

c(CO)c(H2O)

c(CO2)c(H2)

=

K1

K2

，
故答案为：

K1

K2

；
（2）当温度为973K时K=

1.47

2.38

=0.62，当温度为1173K时K=

2.15

1.67

=1.29，随温度升高，平衡常数增大，说明升温，平衡正向进行，正反应为吸热反应，
故答案为：0.62；吸热；
（3）①前2min，用CO表示的该化学反应的速率=

0.026mol/L

2min

=0.0130mol/L?min，故答案为：0.0130mol/（L?min）；
②在3min～4min之间，浓度不变，说明反应达到平衡状态，故答案为：平衡；
③第5-6min，反应物浓度减小，生成物一氧化碳难度增大，说明平衡正向进行，反应是吸热反应，平衡移动的可能原因是升高温度，或减少水蒸气的浓度，
故答案为：升高温度或减小H₂O的浓度．