Question

已知反应：FeO（s）+CO（g）=Fe（s）+CO2（g）的K=0.5（1273K）．若起始浓度c（CO）=0.05mol/L，c（CO2）

已知反应：FeO（s）+CO（g）=Fe（s）+CO2（g）的K=0.5（1273K）．若起始浓度c（CO）=0.05mol/L，c（CO2）=0.01mol?L-1，请回答：（1）判断化学反应进行的方向并计算反应物、生成物的平衡浓度．（2）CO的转化率是多少？（3）增加FeO的量，对平衡有无影响？

Answer 1

（1）FeO（s）+CO（g）=Fe（s）+CO₂（g）的K=0.5（1273K）．若起始浓度c（CO）=0.05mol/L，c（CO₂）=0.01mol?L^-1，浓度商Q=

c(CO2)

c(CO)

=

0.01mol/L

0.05mol/L

=0.2＜0.5，说明反应向正向反应进行；依据化学平衡三段式列式计算，设消耗一氧化碳浓度为x，得到
            FeO（s）+CO（g）=Fe（s）+CO₂（g）
起始量（mol/L）       0.05           0.01
变化量（mol/L）       x                x
平衡量（mol/L）      0.05-x           0.01+x
K=

c(CO2)

c(CO)

=

0.01+x

0.05?x

=0.5，
计算得到x=0.01mol/L；
平衡后各物质的浓度c（CO₂）=0.02mol/L；c（CO）=0.04mol/L；
答：化学反应向正反应方向进行，一氧化碳浓度为0.04mol/L，二氧化碳浓度为0.02mol/L；
（2）一氧化碳的转化率=

0.01mol/L

0.05mol/L

×100%=20%；
答：平衡后一氧化碳的转化率为20%；
（3）固体对化学平衡无影响，加入氧化亚铁固体对化学平衡无影响；
答：增加FeO的量，对平衡无影响；