Question

大学无机化学 沉淀溶解平衡

怎么算出baso4和agcl共同沉淀？求解释

Answer 1

由于Ag2SO4 + Ba2+ +2Cl=BaSO4 +2AgCl
K=1/ [Ba2+]*[Cl-]^2 =[Ag+]^2 *[SO42-] /{ [Ba2+*[SO42-]* [Ag+]^2*[Cl-]^2}
=Ksp(Ag2SO4 )/{Ksp(BaSO4) *[KspAgCl)]^2}
=1.2*10^-5 /{1.08*10^-10 *(1.77*10^-10)^2}
=3.5*10^24
显然完全转化
即可把Ag2SO4当作完全可溶来做

对BaSO4：
BaSO4<==>Ba2+ +SO42-
Q=c(Ba2+)*c(SO42-)=0.001mol/L *1.0*10^-6=1.0*10^-9 >KspBaSO4
显然有BaSO4沉淀

对AgCl：
AgCl<==>Ag+ +Cl-
Q=c(Ag+)*c(Cl-)=0.002mol/L *1.0*10^-6=2.0*10^-9 >KspAgCl
显然有AgCl沉淀

Answer 2

首先明确两强电解质完全电离的各离子浓度，然后钡离子浓度*硫酸根离子浓度与硫酸钡的ksp比较，大于ksp则生成沉淀，氯化银的方法一致。这里没有ksp，所以不能给出具体答案，但基本方法就是这样。