Question

大学无机化学，沉淀溶解平衡

我想问为什么平衡时已经算出结果化学S/CΘ＝7.44×10^-17然后最后又变成S7.31×10^-17?

Answer 1

后者是正确的，前面那个7.44算错了！过程

没错。因为沉淀溶解平衡常数的表达式是需

要除以“CΘ“的，变成纯粹数，“CΘ“等

于标准浓度，即1mol/L，所以S/CΘ＝

7.31×10^-17，s=7.31×10^-17×CΘ=

7.31×10^-17×1=7.31×10^-17mol /mL

Answer 2

因为比标准电离平衡常数的表达式是需要有“CΘ“的，“CΘ“等于标准浓度，即1mol/L，所以S/CΘ＝7.44×10^-17；S＝7.44×10^-17×CΘ=7.44×10^-17×1=7.44×10^-17

追问

可是它答案是7.31

后面的忽略

为什么

Answer 3

5,7 CdS Cd2+ + S^2- Ksp=[Cd2+]*[S^2-] H2S 2H+ + S^2- Ka=[S^2-]*[H+]^2 CdS + 2H+ Cd2+ + H2S K=Ksp/Ka Ksp/Ka=[Cd2+]*[H2S]/([H+]^2)=0.1*0.1/([H+]^2) 把Ksp和Ka带入，求出达到平衡时的[H+]，盐酸初始浓度=[H+]+0.2 5.8 （1） LiF Li+ + F- Ksp1 MgF2 Mg2+ + 2F- Ksp2 [F-]1=Ksp1/[Li+]=Ksp1/0.1 [F-]2=(Ksp2/[Mg2+])^0.5=(Ksp2/0.1)^0.5 带入LiF和MgF2的Ksp，得出的哪个[F-]小，哪个先沉淀（2）把在（1）问中得到的较大的[F-]数值带入较小的一个，得到结果。（3）把在（2）问中得到的“当第二种开始沉淀，第一种离子浓度”数值的大小与10^-5进行比较，若大于则不能分离，若小于等于即可分离。

追问

你是不是回答错问题了