Question

无机化学沉淀溶解平衡题!!求高手!!

0.100molBaSO4(Ksp=1.5*10^-9)和0.200molSrCrO4(Ksp=3.6*10^-5)放入1升水中,建立了平衡.问此溶液在平衡时各离子浓度为多少?(不考虑水解)
(Ksp,BaCrO4=8.5*10^-11,Ksp,SrSO4=7.6*10^-7).(假设混合后溶液的体积为1升)
答案是[Ba2+]=1.4*10^-8mol/L,[SO42-]=1.3*10^-4mol/L,[Sr2+]=6.0*10^-3mol/L,[CrO42-]=6.0*10^-3mol/L
求具体解题过程方法解释啊啊!!!

Answer 1

1,根据判断，重铬酸被BaCrO4 的溶解度最小（Ksp,BaCrO4=8.5*10^-11,），那么BaSO4沉淀最终转化为BaCrO4 。
2， 0.200molSrCrO4(Ksp=3.6*10^-5)此物质过量，且溶度积最高。假设反应完全的话，还有0.100molSrCrO4，溶度积仍然是Ksp=3.6*10^-5，那么计算Sr2+]=6.0*10^-3mol/L,[CrO42-]=6.0*10^-3mol/L。
3，根据Ksp,BaCrO4=8.5*10^-11,,[CrO42-]=6.0*10^-3mol/L。那么[Ba2+]=1.4*10^-8mol/L,
4，根据Ksp,SrSO4=7.6*10^-7).Sr2+]=6.0*10^-3mol/L，那么,[SO42-]=1.3*10^-4mol/L,[
步骤就是：
1，找出最难溶的物质，那么沉淀最终是它，
2，找出反应后，溶液中溶度积最高的物质，并计算这2者离子浓度
3，根据溶度积最高的物质离子浓度计算最难溶的物质离子的浓度
4，计算剩余离子浓度！

Answer 2

BaSO4==Ba2+ + SO42-；SrCrO4==Sr2+ + CrO42-
................x............x...........................y............y
xy=8.5*10^-11
yy=3.6*10^-5
xx=1.5*10^-9
xy=7.6*10^-7
用Ksp最小的方程求解即可