Question

下列说法正确的是（　　）A．常温下将pH=2的醋酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显碱性B．已知同

下列说法正确的是（　　）A．常温下将pH=2的醋酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显碱性B．已知同温时氢氟酸的电离常数大于亚硝酸的电离常数，则相同温度相同浓度的NaF溶液和NaNO2溶液的碱性：NaF溶液较强C．将等体积的盐酸和氨水混合，充分反应后所得溶液呈中性，则两溶液的物质的量浓度关系为：c（HCl）＜c（NH3?H2O）D．常温下，pH均为5的醋酸和硫酸铝溶液，由水电离出的氢离子浓度均为1×10-9 mol?L-1

Answer 1

A．pH=2的醋酸，其浓度大于0.01mol/L，pH=121的氢氧化钠，其浓度等于0.01mol/L，等体积混合后，醋酸过量，为醋酸和醋酸钠的混合溶液，则溶液显酸性，故A错误；
B．同温时氢氟酸的电离常数大于亚硝酸的电离常数，说明氢氟酸的酸性强于亚硝酸，依据盐类水解规律：有弱离子才水解，越弱越水解，则相同温度相同浓度的NaF溶液和NaNO₂溶液的碱性：NaF溶液较弱，故B错误；
C．在一水合氨与氯化氢恰好反应生成氯化铵溶液时，铵根离子在溶液中部分水解，促进了水的电离，水的电离程度最大，溶液显示酸性，当溶液显示中性时，氨水稍稍过量，因等体积的盐酸和氨水混合，所以c（HCl）＜c（NH₃?H₂O），故C正确；
D．pH=5的乙酸，c（H⁺）=10^-5mol/L，由水电离生成的c（H⁺）=c（OH^-）=

10?14

10?5

mol/L=10^-9mol/L，pH=5氯化铵溶液中c（H⁺）=10^-5mol/L，全部由水电离生成，两者由水电离出的氢离子浓度不同，故D错误；
故选C．