Question

下列说法正确的是（　　）A．室温下，将pH=2的醋酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性B．室温下，

下列说法正确的是（　　）A．室温下，将pH=2的醋酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性B．室温下，向pH=3的醋酸溶液加水稀释后，溶液中所有离子浓度均减小C．向含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c（Ba2+）增大D．向CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c（Na+）=c（CH3COO-）

Answer 1

A．室温下，pH=2的醋酸浓度大于pH=12的NaOH溶液浓度，二者等体积混合醋酸有剩余，醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，导致溶液呈酸性，故A错误；
B．室温下，加水稀释醋酸促进醋酸电离，醋酸电离增大程度小于溶液体积增大程度，所以溶液中c（H⁺）减小，温度不变，水的离子积常数不变，则溶液中c（OH^-）增大，故B错误；
C．向含有BaSO₄沉淀的溶液中加入Na₂SO₄固体，抑制BaSO₄溶解，所以溶液中c（Ba²⁺）减小，故C错误；
D．如果溶液呈中性，则c（H⁺）=c（OH^-），任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），故D正确；
故选D．