Question

常温下，PH=12的NaOH溶液和pH=2的醋酸混合后恰好完全反应（不考虑溶液体积的变化）。下列说法正确的是

C反应后的溶液中：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.01
这个选项不太懂

Answer 1

首先，从PH=12的NaOH溶液下手，PH=12说明氢氧根离子浓度为0.01mol/L，即可推出，氢氧化钠浓度为0.01mol/L（忽略水的电离）。

其次， 因为氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合后恰好完全反应。设氢氧化钠溶液为vL，则最终生成醋酸钠溶液vL（依题意，忽略溶液体积变化），且生成醋酸钠的物质的量为0.01vmol（钠离子一共0.01vmol，恰好完全反应）。因此，醋酸钠的物质的量也是0.01vmol。则有醋酸根离子和醋酸分子一共0.01vmol。

最后，由c=n/v推出，醋酸根离子和醋酸分子的浓度相加等于0.01mol/L。

        （具体方程式及计算式如下）

追问

那啥。。。这个选项是错误的

追答

- -错误的- -看上面，那一句“忽略体积变化”能不能告诉我是什么意思。
如果说它是错误的，那么我能想到的唯一解释（或许别人能解释出来），就是氢氧化钠和醋酸混合后，氢氧化钠溶液体积为v，但是醋酸也有体积，因此，其最终的醋酸钠溶液体积并不是v，所以它错了。- - - - - - - - -错的