Question

为验证Cl 2 、Br 2 的氧化性强弱，设计了如下实验：(可供选择的试剂有：氯水、溴水、NaCl溶液、NaBr溶液

为验证Cl 2 、Br 2 的氧化性强弱，设计了如下实验：(可供选择的试剂有：氯水、溴水、NaCl溶液、NaBr溶液、酒精、四氯化碳)实验步骤如下图，填写图中的空白。 （1）2 mL 试剂 ；加入少量 试剂；再加入 试剂； 现象： 。（2）可以证明Cl 2 的氧化性____________(填“强于”或“弱于”)Br 2 的氧化性；氯元素的非金属性 ____________(填“强于”或“弱于”)_溴元素的非金属性。( 3 )此反应的离子方程式为：________________________________________。（4）某溶液中Cl － 、Br － 、I － 的物质的量之比为4∶1∶4，要使溶液中的Cl － 、Br － 、I － 的物质的量之比变为7∶1∶1，则通入Cl 2 的物质的量与原溶液中I － 的物质的量之比为______。

Answer 1

(1)NaBr溶液 ； 氯水 ； 四氯化碳 ； 分成两层  上层无色、下层棕红色(或橙色或橙红色) 。 （2）强于；强于（3）Cl 2 ＋2Br － ＝2Cl － ＋Br 2 （4）3：8

试题分析：（1）验证Cl 2 、Br 2 的氧化性强弱，结合题干提供的试剂，可知第一支试管应该装的是2mLNaBr溶液，第二支试管中加入氯水，振荡之后再加入CCl 4 把置换出来的Br 2 从混合液中萃取出来，混合液分成两层，上层为NaCl溶液无色，下层Br 2 和CCl 4 ，呈棕红色（或橙色或橙红色）。 （2）由实验证明Cl 2 的氧化性强于Br 2 的氧化性，结合元素周期律，也可得氯元素的非金属性强于溴元素的非金属性。该反应的离子方程式为：Cl 2 ＋2Br － ＝2Cl － ＋Br 2 。 （4）依题意，可设原溶液中Cl － 、Br － 、I － 的物质的量为4X、X、4X,反应后溶液中的Cl － 、Br － 、I － 的物质的量为7X、X、X,通入氯气后，发生如下反应：Cl 2 ＋2I － =2Cl － ＋I 2 ，可知I － 的减少量为Cl 2 通入量的2倍，则 ， 。 点评：探究式实验是近年来高考的热点，重在培养学生的发散性思维，逻辑思维能力，本题难度不大，解题的关键是要掌握卤素的化学性质和反应方程式的正确书写，结合反应原理，题干信息，巧妙假设，化繁为简。