Question

右图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：（1）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水

右图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：（1）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.30mol/L稀盐酸．①该学生需要量取______mL上述浓盐酸进行配制．②配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）______．A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶B．用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（约30mL）的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中D．将容量瓶的玻璃塞盖紧，颠倒摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2cm处③在配制过程中，下列操作会使所配制的稀盐酸物质的量浓度偏高的是______．A．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面B．摇匀后，液面下降，补充水C．定容时仰视刻度线D．在配制前用相同浓度的稀盐酸润洗容量瓶（2）现将200mL0.30mol/L的盐酸与50mL0.80mol/LCaCl2溶液混合（混合后体积变化忽略不计），所得溶液中Cl-的物质的量浓度是______mol/L．（3）在标准状况下，将______L HCl气体溶于1000mL水中（水的密度为1g/cm3），所得溶质质量分数为36.5%的盐酸．（保留小数点后一位）

Answer 1

（1）由浓盐酸试剂瓶上的标签可知：c（浓盐酸）=

1000ρw

M

=

1000×1.2g/L×36.5%

36.5g/mol

=12mol/L，
①溶液稀释前后溶质的物质的量不变，设需浓盐酸的体积为V，则有12mol/L×V=0.30mol/L×0.5L，
V=0.0125L，即12.5ml，故答案为：12.5；
②用浓溶液配制稀溶液时，配制的一般步骤为量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，故答案为：BCAFED；
③A．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面，会导致量取盐酸的体积偏小，浓度偏小，故A不选；
B．摇匀后，液面下降，补充水，会导致溶液的浓度偏小，故B不选；
C．定容时仰视刻度线，会导致溶液体积偏大，浓度偏小，故C不选；
D．在配制前用相同浓度的稀盐酸润洗容量瓶，会导致溶质的物质的量偏多，溶液浓度偏大，故D选．
故答案为：D；
（2）将200mL0.30mol/L的盐酸与50mL0.80mol/LCaCl₂溶液混合，所得溶液中Cl^-的物质的量浓度为：
c=

n

V

=

0.2L×0.30mol/L+0.05L×0.80mol/L×2

0.2L+0.05L

=0.56mol/L，
故答案为：0.56；
（3）假设需要HCl的体积为V，n=

V

Vm

，则有：w=

n?M

n?M+1000

×100%=

V 22.4 ×36.5

V 22.4 ×36.5+1000

×100%=36.5%，
V=352.8（L），
故答案为：352.8．