Question

13，14，15题解释一下谢谢回答好的加分

Answer 1

看得我脖子痛。

13.首先，盐酸、硫酸和硝酸都是强酸，氢离子完全电离，而醋酸是弱酸，氢离子不完全电离。而题目初始条件是同体积、等浓度，所以对于氢离子来说，总的量是 盐酸=硝酸<醋酸<硫酸
A.错误。初始速度只与初始氢离子浓度有关，初始速度： 盐酸=硝酸=醋酸<硫酸 （盐酸=½硫酸）
B.正确。盐酸硝酸都是一元强酸，初始氢离子浓度相同
C.总氢气量 ： 盐酸=硝酸<醋酸<硫酸（醋酸在反应过程中继续电离出氢离子）
D.同C

14.C正确。 首先发生 CO3(-)+ H(+)=HCO3(-) 然后才会发生HCO3(-)+H(+)=CO2+H2O

15.这题你忽略水分子的存在了。体积越大，水分子越多，其他物质跟谁来比直接可以忽略。

哪里不明白要问呀

追问

不好意思久等了刚才吃饭去了

13题为什么硫酸最小？？

看错了(ฅ>ω<*ฅ)

为什么醋酸会排在盐酸硝酸之前？？醋酸不是电离了一部分么？那么氢离子不是应该小么？

还有13题正确答案是c....

追答

脖子好痛。

等等。我貌似看错了题目。

你先说说加入的是什么物质，你拍的图片看不到是什么。我先入为主以为是石灰石。
如果是加入铁的话 硝酸发生了氧化还原反应。我再重新解答一下好了。

如果是加入铁： C正确。
B.D.C：题目初始条件是同体积等浓度并且盐酸醋酸都是一元酸， 过量的 铁会完全将氢离子置换出来，所以二者产生氢气的量相同。而铁与硝酸反应会生成二价铁，会有部分二价铁立即又与硝酸反应变成3价铁， 化学式 3Fe(2+)+4H(+)+NO3(-)=3Fe(3+)+2H2O+NO 这里一部分氢离子变成水中的氢了。但是最后容器中全部都是二价铁离子。
A：错误。初始速度只与初始氢离子浓度有关，初始速度： 盐酸=硝酸=醋酸<硫酸

如果加入的是石灰石，那肯定是B正确。

请无视最初的解答，因为看错条件了。
说说13题关于速度的问题。 初始反应速度的大小，只能这种离子的浓度有关。13题来说，条件是 等浓度 的酸酸酸酸，初始反应速度应该是 醋酸<盐酸=硝酸<硫酸，因为醋酸部分电离，氢离子浓度最小。
其他题目会有另外一种条件，就是同体积 等氢离子浓度 的盐酸醋酸硫酸硝酸，那么这里的初始反应速度 盐酸=硫酸=硝酸=醋酸
假设加入的是石灰石，最终氢气的生成量 盐酸=硫酸=硝酸<醋酸

Answer 2

看不清，图片方向也不对，让人帮忙还设门槛，诚意不够啊。

追问

那你发过来干嘛

Answer 3

13.AB.硝酸与金属反应不放氢气C为正确答案
14.碳酸钠溶液中加入盐酸，盐酸先和碳酸钠反应生成碳酸氢钠和氯化钠，然后碳酸氢钠再与盐酸反应生成二氧化碳
Na2CO3+HCl=
NaHCO3+NaCl
NaHCO3+HCl=NaCl+
CO2↑+H2O
答案 C
15.答案为D
这是个高考题，成分最多的是水，所以只要看体积就可以了。